Utente:Grasso Luigi/sanbox1/Entalpia di neutralizzazione

In chimica e in termodinamica, l'entalpia di neutralizzazione (simbolo: $\Delta H_{n}$ oppure $\Delta _{n}H$) è il cambio di entalpia che avviene in una reazione di neutralizzazione quando un equivalente di un acido e una base formano come prodotti l'acqua e un sale. Questo cambio è un caso particolare dell'entalpia di reazione. È definita come l'energia rilasciata con la formazione di 1 mole di acqua. Quando una reazione viene eseguita in condizioni standard alla temperatura di 298 K (25 gradi Celsius) e 1 atm di pressione e si forma una mole d'acqua, il calore rilasciato dalla reazione viene detto entalpia standard di neutralizzazione ($\Delta H_{n}^{\ominus }$).

Il calore Q rilasciato durante una reazione è

$Q\,=\,mC_{p}\Delta T$

dove $m$ è la massa della soluzione, $C_{p}$ è la capacità di calore specifica della soluzione, e $\Delta T$ è il cambio di temperatura osservato durante la reazione. Da questa relazione, il cambio di entalpia standard ($\Delta H$) si ottiene dividendo $Q$ per la quantità di soluzione presente (in moli).

$\Delta H=-{\frac {Q}{n}}$

Acido e base forte

Quando un acido forte, HA, reagisce con una base forte, BOH, avviene la seguente reazione

${\ce {H+ + OH^- -> H2O}}$

quindi l'acido e la base sono completamente dissociati e né il catione B⁺ né l'anione A⁻ sono coinvolti nella reazione di neutralizzazione. Il cambio di entalpia per questa reazione è -57.62 kJ/mol a 25 °C.

Acido o base debole

Per acidi o basi deboli, il calore di neutralizzazione dipende dal pH. In assenza di qualsiasi acido minerale aggiunto o di un alcale, è necessario un po' di calore per la completa dissociazione.

ad esempio nella reazione ${\ce {HCN + NaOH -> NaCN + H2O}};\ \Delta H=-12\mathrm {kJ/mol}$ a 25°C

Il calore di ionizzazione della reazione è (–12 + 57.3) = 45.3 kJ/mol a 25 °C.

Voci correlate

• Entalpia standard di reazione