Cloruro di platino(IV)
| Cloruro di platino(IV) | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| Cloruro di platino(IV), tetracloruro di platino | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Cl4Pt |
| Massa molecolare (u) | 336,89 |
| Aspetto | solido rosso-bruno[1] |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 236-645-1 |
| PubChem | 26031, 9884222 e 129631026 |
| SMILES | Cl[Pt](Cl)(Cl)Cl |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,30[2] |
| Solubilità in acqua | 587 a 25°C[2] |
| Temperatura di fusione | 370 °C (643 K) dec[2] |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 276 oral rat[2] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 301 - 314 - 317 - 334 [2] |
| Consigli P | 260 - 264 - 280 - 301+330+331 - 305+351+338 - 310 [2] |
Il cloruro di platino(IV) o tetracloruro di platino è il composto binario con formula PtCl4, dove il platino è nello stato di ossidazione +4. In condizioni normali PtCl4 è un solido inodoro di colore rosso-bruno, igroscopico. Il platino forma anche un altro cloruro binario di formula PtCl2.[1][3][4]
Struttura molecolare e configurazione elettronica
[modifica | modifica wikitesto]Il composto cristallizza con struttura ortorombica, con costanti di reticolo a = 1137 pm, b = 1365 pm e c = 595 pm, con otto unità di formula per cella elementare. Come succede tipicamente in composti di Pt(IV), i centri metallici adottano una geometria di coordinazione ottaedrica, formando una catena polimerica dove metà dei leganti cloruro sono a ponte tra i centri di platino (vedi figura).[5][6]
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Sintesi
[modifica | modifica wikitesto]PtCl4 fu isolato per la prima volta da L. Pigeon nel 1889.[7] Il composto si può preparare per sintesi diretta dagli elementi,[1][4] o per riscaldamento di H2[PtCl6] · 6 H2O in un flusso di cloro.[3]
Reattività
[modifica | modifica wikitesto]Il composto è igroscopico e assorbe umidità dall'aria formando PtCl4· 5 H2O.[3] In seguito a riscaldamento PtCl4 si decompone formando cloro e PtCl2:[4]
Sciolto in HCl forma H2[PtCl6], che si può ricristallizzare da soluzioni acquose come H2[PtCl6] · 5 H2O di colore giallo.[4]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ a b c Greenwood e Earnshaw 1997
- ^ a b c d e f GESTIS
- ^ a b c Brauer 1965
- ^ a b c d Holleman e Wiberg 2007
- ^ Pilbrow 1972
- ^ Housecroft e Sharpe 2008
- ^ Pigeon 1889
Bibliografia
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) G. Brauer, Handbook of preparative inorganic chemistry, vol. 2, 2ª ed., New York, Academic Press, 1965.
- GESTIS, Platinum(IV) chloride, su gestis.dguv.de. URL consultato il 6 aprile 2025. Pagina del composto nel data base GESTIS.
- (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
- (DE) A. F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
- (EN) C. E. Housecroft e A. G. Sharpe, Inorganic chemistry, 5ª ed., Harlow (England), Pearson Education Limited, 2018, ISBN 978-1-292-13414-7.
- (EN) M. F. Pilbrow, Crystal structure of platinum tetrachloride, in J. Chem. Soc., Chem. Commun., n. 5, 1972, pp. 270-271, DOI:10.1039/C39720000270.
- (FR) L. Pigeon, Sur le chlorure platinique, in Compt. Rend., vol. 108, 1889, pp. 1009-1011.
Altri progetti
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